kemískt stundaglas
Klukkutímaviðbrögð eru breytingar þar sem áhrif (til dæmis breyting á lit) koma ekki fram strax, heldur aðeins eftir nokkurn tíma eftir blöndun hvarfefnanna. Það eru líka viðbrögð sem gera þér kleift að sjá niðurstöðuna nokkrum sinnum. Með hliðstæðum hætti við „efnaklukkuna“ má kalla þær „efnafræðilegt stundaglas“. Ekki er erfitt að finna hvarfefni fyrir eina af tilraununum.
Við prófið munum við nota magnesíumoxíð, MgO, 3-4% saltsýru, HClaq (þétt sýra, þynnt með vatni 1:9) eða mataredik (6-10% lausn af ediksýru CH3COOH). Ef við höfum ekki magnesíumoxíð munu lyf til að berjast gegn sýrustigi og brjóstsviða koma í stað þess - eitt af innihaldsefnunum er magnesíumhýdroxíð (MgO breytist í þetta efnasamband við hvarfaðstæður).
Ber ábyrgð á litabreytingunni meðan á viðbrögðum stendur brómtýmól blátt - vísirinn verður gulur í súrri lausn og næstum blár.
Fyrir gler 100 cm3 hella 1-2 tsk af magnesíumoxíði (mynd 1) eða hella um 10 cm3 efnablöndu sem inniheldur magnesíumhýdroxíð. Síðan er bætt við 20-30 cm.3 vatn (mynd 2) og bætið við nokkrum dropum af vísir (mynd 3). Blandið innihaldi bláa glassins (mynd 4) og helltu síðan nokkrum cm3 sýrulausn (mynd 5). Blandan í glasinu verður gul (mynd 6), en eftir smá stund verður það aftur blátt (mynd 7). Með því að bæta öðrum hluta af sýrulausninni við sjáum við aftur litabreytingu (mynd 8 og 9). Hægt er að endurtaka hringrásina nokkrum sinnum.
Eftirfarandi viðbrögð áttu sér stað í bikarglasinu:
1. Magnesíumoxíð hvarfast við vatn og myndar hýdroxíð þessa málms:
MgO + N2O → Mg(OH)2
Efnasambandið sem myndast er illa leysanlegt í vatni (um 0,01 g á 1 dm3), en það er sterkur basi og styrkur hýdroxíðjóna nægir til að lita vísirinn.
2. Hvarf magnesíumhýdroxíðs með því að bæta við saltsýru:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2 klst2O
leiðir til hlutleysingar á öllu Mg (OH) sem er uppleyst í vatni2. Umfram HClaq breytir umhverfinu í súrt, sem við getum séð með því að breyta lit vísisins í gult.
3. Annar hluti magnesíumoxíðs hvarfast við vatn (jafna 1.) og hlutleysar umfram sýru (jafna 2.). Lausnin verður aftur basísk og vísirinn verður blár. Hringrásin er endurtekin.
Breyting á reynslu er að breyta vísinum sem notaður er, sem leiðir til mismunandi litaáhrifa. Í annarri tilraun, í stað brómtýmólblátts, munum við nota fenólftaleín (litlaust í sýrulausn, hindber í basískri lausn). Við undirbúum sviflausn af magnesíumoxíði í vatni (svokölluð magnesíumjólk), eins og í fyrri tilrauninni. Bætið við nokkrum dropum af fenólftaleínlausn (mynd 10) og hrærið innihaldi glassins. Eftir að hafa bætt við nokkrum3 saltsýra (mynd 11) blandan verður litlaus (mynd 12). Með því að hræra stöðugt í innihaldinu má sjá til skiptis: litabreytingu í bleikt og eftir að hafa bætt við hluta af sýru, mislitun á innihaldi ílátsins (mynd 13, 14, 15).
Viðbrögðin fara fram á sama hátt og í fyrstu tilraun. Á hinn bóginn, að nota mismunandi vísir leiðir til mismunandi litaáhrifa. Næstum hvaða pH-vísa sem er er hægt að nota í tilrauninni.
Kemískt stundaglas I. hluti:
Kemískt stundaglas I. hluti
Kemískt stundaglas Part II:
Kemískt stundaglas Hluti XNUMX
