Viðbrögð kvikasilfurssambanda
Kvikasilfur úr málmi og efnasambönd þess eru mjög eitruð fyrir lífverur. Þetta á sérstaklega við um efnasambönd sem eru mjög leysanleg í vatni. Gæta þarf mikillar varúðar við tilraunir með samsetningar þessa einstaka frumefnis (kvikasilfur er eini málmurinn sem er fljótandi við stofuhita). Fylgni við grundvallarreglur efnafræðings? gerir þér kleift að framkvæma nokkrar tilraunir með kvikasilfurssambönd á öruggan hátt.
Í fyrstu tilrauninni fáum við álamalgam (lausn af þessum málmi í fljótandi kvikasilfri). Kvikasilfur (II) lausn Hg nítrat (V) Hg (NO3)2 og stykki af álvír (mynd 1). Álstöng (vandlega hreinsuð af útfellingum) er sett í tilraunaglas með lausn af leysanlegu kvikasilfursalti (mynd 2). Eftir nokkurn tíma getum við fylgst með losun gasbóla frá yfirborði vírsins (myndir 3 og 4). Eftir að stöngin hefur verið fjarlægð úr lausninni kemur í ljós að leirinn er þakinn dúnkenndri húðun og að auki sjáum við líka kúlur af málmi kvikasilfur (myndir 5 og 6).
Efnafræði - reynslan af því að sameina kvikasilfur
Við venjulegar aðstæður er yfirborð áls húðað með þéttu lagi af áloxíði.2O3einangrar málminn á áhrifaríkan hátt frá árásargjarnum umhverfisáhrifum. Eftir að hafa hreinsað og dýft stönginni í lausn af kvikasilfurssalti eru Hg jónir færðar til baka2+ virkara ál
Kvikasilfur sem sett er á yfirborð stangarinnar myndar amalgam með áli sem gerir oxíðinu erfitt fyrir að festast við það. Ál er mjög virkur málmur (það hvarfast við vatn til að losa vetni - gasbólur sjást) og notkun þess sem byggingarefni er möguleg vegna þéttrar oxíðhúðarinnar.
Í seinni tilrauninni munum við greina ammoníum NH jónir.4+ með því að nota hvarfefni Nessler (þýski efnafræðingurinn Julius Nessler var fyrstur til að nota það í greiningu árið 1856).
Tilraun um hvarf humla og kvikasilfurssambanda
Prófið hefst með útfellingu kvikasilfurs(II)joðíðs HgI.2, eftir að hafa blandað lausnum af kalíumjoðíði KI og kvikasilfur (II) nítrati (V) Hg (NO3)2 (mynd 7):
Appelsínurautt botnfall HgI2 (mynd 8) síðan meðhöndluð með ofgnótt af kalíumjoðíðlausn til að fá leysanlegt flókið efnasamband með formúlu K2HgI4 ? Kalíumtetrajoðkúrat (II) (Mynd 9), sem er hvarfefni Nessler:
Með efnasambandinu sem myndast getum við greint ammóníumjónir. Enn er þörf á lausnum af natríumhýdroxíði NaOH og ammóníumklóríði NH.4Cl (mynd 10). Eftir að hafa bætt litlu magni af ammóníumsaltlausn við Nessler hvarfefnið og basískt miðilinn með sterkum basa, sjáum við myndun gul-appelsínuguls litar á innihaldi tilraunaglassins. Núverandi viðbrögð má skrifa sem:
Kvikasilfursefnasambandið sem myndast hefur flókna uppbyggingu:
Mjög næma Nessler prófið er notað til að greina jafnvel leifar af ammóníumsöltum eða ammoníaki í vatni (td kranavatni).
