Leiðir kalsíumklóríð rafmagn?
efni
Leiðir kalsíumklóríð rafmagn? Í þessari grein mun ég hjálpa þér að finna svarið.
Við þekkjum natríumklóríð eða borðsalt, en ekki kalsíumklóríð. Bæði kalsíumklóríð og natríumklóríð eru málmklóríð. Hins vegar hafa kalsíum og natríum (eða önnur málmklóríð) mismunandi efnafræðilega eiginleika, sem getur verið ruglingslegt. Efnafræði málmklóríða er mikilvæg til að skilja hvernig jónir leiða rafmagn.
Almennt séð, þegar saltkorn leysist upp, geta sundraðar jónir þess (viðkomandi frumefni sem mynda saltið - kalsíum- og klóríðjónir, í okkar tilfelli) hreyfast um í lausn, sem gerir hleðslunni kleift að flæða. Þar sem það inniheldur jónir mun lausnin sem myndast leiða rafmagn.
Sjá nánar fyrir neðan.
Er kalsíumklóríð góður rafleiðari?
Kalsíumklóríð í bráðnu ástandi er góður rafleiðari. Kalsíumklóríð er lélegur hitaleiðari. Suðumark 1935°C. Það er rakafræðilegt og dregur í sig raka úr loftinu.
Af hverju leiðir kalsíumklóríðlausn rafmagn?
Kalsíumklóríðlausnir innihalda hreyfanlegar jónir sem flytja hleðslu eða rafmagn.
Þegar salt leysist upp geta sundraðar jónir þess (viðkomandi frumefni sem mynda saltið - kalsíum- og klóríðjónir, í okkar tilfelli) hreyfast um í lausninni, sem gerir hleðslunni kleift að flæða. Þar sem það inniheldur jónir mun lausnin sem myndast leiða rafmagn.
Kalsíumklóríð, fast; neikvæðar niðurstöður.
Kalsíumklóríðlausn; jákvæðar niðurstöður
Af hverju er natríumklóríð (NaCl) mjög leiðandi?
Vatn og önnur mjög skautuð efnasambönd leysa upp NaCl. Vatnssameindir umlykja hverja katjón (jákvæð hleðsla) og anjón (neikvæð hleðslu). Hver jón frásogast af sex vatnssameindum.
Jónísk efnasambönd í föstu formi, eins og NaCl, hafa jónir sínar staðbundnar í ákveðinni stöðu og geta því ekki hreyft sig. Þannig geta föst jónísk efnasambönd ekki leitt rafmagn. Jónir í jónasamböndum eru hreyfanlegar eða frjálsar til að flæða þegar þær eru bráðnar, þannig að bráðið NaCl getur leitt rafmagn.
Af hverju leiðir kalsíumklóríð (CaCl) meira rafmagn en natríumklóríð (NaCl)?
Kalsíumklóríð inniheldur fleiri jónir (3) en natríumklóríð (2).
Vegna þess að NaCl hefur tvær jónir og CaCl2 hefur þrjár jónir. CaCl er mest einbeitt og hefur því hæstu leiðni. NaCl er minnst samþjappað (miðað við CaCl) og hefur minnstu rafleiðni.
Natríumklóríð vs kalsíumklóríð
Í hnotskurn innihalda basísk saltsambönd kalsíumklóríð og natríumklóríð. Bæði þessi efnasambönd innihalda klóríðjónir, en í mismunandi hlutföllum. Helsti munurinn á kalsíumklóríði og natríumklóríðsöltum er að hver kalsíumklóríðsameind inniheldur tvö klóratóm á meðan hver natríumklóríðsameind inniheldur eitt.
FAQ
Af hverju leiðir natríumklóríð aðeins rafmagn þegar það er bráðið?
Í jónasambandi, eins og NaCl klóríði, eru engar frjálsar rafeindir. Sterkir rafstöðueiginleikar binda rafeindir saman í tengjum. Þannig leiðir natríumklóríð ekki rafmagn í föstu formi. Þannig ákvarðar nærvera hreyfanlegra jóna leiðni NaCl í bráðnu ástandi.
Er kalsíumklóríð eða natríumklóríð valið til að bræða ís?
Kalsíumklóríð (CaCl) getur brætt ís við -20°F, sem er lægra en bræðslumark allra annarra ísbræðsluafurða. NaCl bráðnar aðeins allt að 20°F. Og á veturna, í flestum norðurríkjum Bandaríkjanna, fer hitinn niður fyrir 20°F.
Er kalsíumklóríð náttúrulega rakavirkt?
Vatnsfrítt kalsíumklóríð, eða kalsíumdíklóríð, er kalsíumklóríðjónasamband. Það hefur kristallaðan solid hvítan lit við umhverfishita. (298 K). Það er rakafræðilegt vegna þess að það leysist vel upp í vatni.
Hvaða þættir hafa áhrif á leysni? Íhugaðu eftirfarandi spurningu: Er kalsíumklóríð leysanlegra en baríumklóríð?
Leiðni ræðst af hreyfanleika jónanna og minni jónir eru almennt hreyfanlegri.
Þegar vatnssameindir eru nefndar þýða þær líklegast lag af vökva.
Skoðaðu nokkrar af greinunum okkar hér að neðan.
- Nitur leiðir rafmagn
- Ísóprópýlalkóhól leiðir rafmagn
- Súkrósa leiðir rafmagn
Vídeó hlekkur
